うーん．たとえば酢酸をNaOHで中和することを考えましょう．当量点 (中和点) というのは，モル比で酢酸とNaOHが 1:1 で混ざったところです．つまり，これは酢酸ナトリウムの水溶液を作ったのと同じです．塩酸と水酸化ナトリウムでちょうど中和したら塩化ナトリウムの溶液を作ったのと同じだというのと，同じです．さて，高校化学でも酢酸ナトリウムの水溶液は弱アルカリ性を示すと習いますよね．それはなぜでしょう?
酢酸ナトリウムは、酢酸水溶液に水酸化ナトリウムを滴下したときに塩として発生するものですよね。酢酸ナトリウムは加水分解定数を用いて、pHを求めることができますが、塩（この場合は酢酸ナトリウム）のpHイコール中和点のpHと考えてよろしいのでしょうか？
当量点においては酢酸ナトリウムの水溶液以外のなにものでもないわけですから．
