中和点が必ずしもpH7でないのはなぜですか？中和点というくらいだからpH7でないと矛盾しているようなきがするのですが。
> 実際には、ｐＨ＝7は、Ｈ+の濃度が10-7ｍｏｌ/ｌ（だったと思いますが
> > 実際には、ｐＨ＝7は、Ｈ+の濃度が10-7ｍｏｌ/ｌ（だったと思いますが ），背景の環境として、二酸化炭素等の気体が、干渉、影響を与えて、微視的には、10-7から、経時的も含めて外れるのではないでしょうか。また、溶液の種類に対しては、その性質により、それらの気体の溶存性も影響を受けて、そう簡単に、中和点ではｐＨ＝10-7と固定的には考えられないのではないでしょうか。理想論に対して現実論みたいな問題が横たわっているのではないでしょうか。
返信ありがとうございます。理論値と実験値は違うということなんですね。
> 返信ありがとうございます。理論値と実験値は違うということなんですね。それは違います．この件に関してはスタンプコレクターさんの書き込みはまったく見当違いです．
中和というからいけないのです．当量点といえば誤解がないのです．
返信いただきありがとうございます。同じ量酸と塩基を混合させたときの点ということなんですね
幽霊会員さんの言うように誤解なさってるようですね。中和点＝中性＝pH7という考えは捨てた方が良いですよ。中和点って、同じ当量の酸とアルカリが反応する点というだけであって、pHが7になる場所じゃないです。反応する酸、アルカリによって変わるものなんですよ。反応性の異なる酸が複数存在していれば、その数だけそれぞれの酸に対する当量点（中和点は止めときます）が中和曲線で見れるかも知れませんよ。リン酸の中和なんかを調べてみると面白いかもしれませんね。
返信感謝します。自分なりに考えてみたところ、中和という概念を誤解していたようです。中和というのは酸の中のHプラスとアルカリの中のOHマイナスが反応することで、中性になることではないんですね。そして中和点とういうのは、これらが十分に反応し終わった点のことをいうんですね。だからOHマイナスよりもHプラスのほうが多ければ、中和が終わったあとでも酸性にかたよっている（つまり中和点は酸性にかたよる）ということなんですよね？
うーん．たとえば酢酸をNaOHで中和することを考えましょう．当量点 (中和点) というのは，モル比で酢酸とNaOHが 1:1 で混ざったところです．つまり，これは酢酸ナトリウムの水溶液を作ったのと同じです．塩酸と水酸化ナトリウムでちょうど中和したら塩化ナトリウムの溶液を作ったのと同じだというのと，同じです．さて，高校化学でも酢酸ナトリウムの水溶液は弱アルカリ性を示すと習いますよね．それはなぜでしょう?
酢酸ナトリウムは、酢酸水溶液に水酸化ナトリウムを滴下したときに塩として発生するものですよね。酢酸ナトリウムは加水分解定数を用いて、pHを求めることができますが、塩（この場合は酢酸ナトリウム）のpHイコール中和点のpHと考えてよろしいのでしょうか？
当量点においては酢酸ナトリウムの水溶液以外のなにものでもないわけですから．
リン酸とか言ったせいでよけい話分かりづらくなっちゃいましたかね？ごめんなさい
