弱アルカリ溶液（pH9）を10分の1希釈したときのｐHの変化はどのように計算したらよいのですか？
計算方法を教えて下さい。

何が溶けているのかがわからなければ計算できません．

> phを計算するにはその物質の電離度と、濃度がわからないとできません。
たとえば、0.1mol/lのアンモニア水の電離度は、２５℃で１．３２％だとすると、この溶液のphはどうなるかけいさんすると、まず
この溶液の水素イオン濃度を求める。
　〔OH-〕＝０．１＊０．０１３２＝１．３２＊１０e-3mol/l
〔OH-〕〔H+〕=10e-14だから
〔H+〕=10e-14/〔OH-〕=10e-14/1.32*10e-3
したがって、ph=log 1/〔H+〕＝log1.32*10e-3/10e-14=log1.32+log10e-3-log10e-14
=0.12-3+14=11.12
この溶液のphは、１１．１２となります。
1/10に希釈したときは、上記の溶液の濃度が1/10になるのだから、後は自分で計算して見てください。

濃度で電離度が変わるから、そう簡単ではないです。
まず、解離定数から電離度（解離度）を求める。アンモニアの解離定数をpKaとすると（本で調べること）
pKb=10^(-14+pKa)、濃度をCとして（mol/L）
電離度α＝(-pKb+(pKb^2+4*C*pKb)^0.5)/2/C*100
電離度が求まれば同じ計算で出来ます。
計算のｐHは=14+LOG(C*α/100)　で求まると思います。
αは二次方程式の解です。
ただし、検算をしてないので注意してください。

（回答をexcelで作っているのでメールをくれれば、あげますよ。）